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滴定分析四種方法介紹
2019.07.24   點擊49次

分析化學中的四種滴定分析方法,分別是:氧化還原滴定、絡合滴定、酸堿滴定、沉澱滴定。

四種滴定分析方法的區別主要是反應的類型和是否便于測定。比如,氧化還原滴定主要用于氧化還原反應;沉澱滴定主要用于反應中産生沉澱的反應;酸堿滴定主要用于酸性物質與堿性物質的反應或者廣義上的路易士酸堿;絡合滴定主要用于絡合反應的滴定。

1、氧化還原滴定法

氧化還原滴定法是以氧化還原反應爲基礎的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑爲滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質;或者間接滴定一些本身並沒有氧化還原性,但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。應用較爲廣泛的有:碘量法、溴量法、铈量法、亞硝酸鈉法、高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法等。

2、絡合滴定法

絡合滴定分析方法,又稱配位滴定,是以絡合反應 (形成配合物)反應爲基礎的分析方法。絡合反應廣泛地應用于分析化學的各種分離與測定中,許多顯色劑、萃取劑、沉澱劑和掩蔽劑等都是絡合劑。

3、酸堿滴定法

強酸和強堿在溶液中是完全離解的,酸以H+形式存在,堿以OH-形式存在。酸堿滴定法是以酸、堿之間質子傳遞反應爲基礎的一種滴定分析法,可用于測定酸、堿和兩性物質。其基本反應爲

H+ + OH- = H2O

該方法也稱中和法,是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿,用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極爲廣泛的分析方法。

4、沉澱滴定法

沉澱滴定法是利用沉澱反應進行容量分析的方法。生成沉澱的反應很多,但符合容量分析條件的卻很少,實際上應用最多的是銀量法。

四種滴定分析方法的異同點:

1、共同點

1) 都是以消耗計算量的標准物質來測定被測物質含量的。

2) 隨著滴定劑的加入,被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變(突躍),可以用這一突變,或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。

3) 滴定分析終點誤差Et的定義都可以表示爲:

4) 由于曆史遺留問題四者使用的常數不同,若都用滴定常數Kt,可使四種滴定數學處理趨于一致。

2、不同點

1) 強酸強堿的滴定産物爲水,從滴定未開始到滴定結束,H20一直是一個常數,約爲55.5mol/L。

2) 沉澱滴定有異相生成隨著滴定的進行,一旦有沉澱生成他的活度就被制定爲1,並且保持不變。

3) 絡合滴定産物ML的濃度在滴定過程中是一變數開始時爲0,隨著滴定的進行,ML的濃度近線性的增大,直至化學計量點。

4) 最簡單的氧化還原反映的滴定産物有兩種,他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定産物ML相似。所以從這一意義上,可把滴定分析分爲兩種,一種是滴定産物的濃度爲常量的,如強酸強堿滴定、沉澱滴定;一種是産物爲變數的,如絡合和氧化還原滴定。



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